الباريوم في بولونيت

الآريوم، العنصر 56 من الجدول الدوري.

هيدروكسيد الباريوم ، كلوريد الباريوم ، كبريتات الباريوم ... هي كواشف شائعة جدًا في الكتب المدرسية في المدرسة الثانوية. في عام 1602 ، اكتشف الخيميائيون الغربيون حجر بولونيا (يُطلق عليه أيضًا "Sunstone") الذي يمكن أن ينبعث منه الضوء. هذا النوع من الخام له بلورات صغيرة من الإنارة ، والتي سوف تنبعث منها باستمرار الضوء بعد تعرضها لأشعة الشمس. هذه الخصائص مفتون المعالجات والكيميائيين. في عام 1612 ، نشر العالم جوليو سيزار لاجارا كتاب "De Phenomenis in Orbe Lunae" ، والذي سجل سبب تألق حجر بولونيا كما هو مستمد من مكونه الرئيسي ، الباريت (BASO4). ومع ذلك ، في عام 2012 ، كشفت التقارير أن السبب الحقيقي لتلألؤ بولونيا ستون جاء من كبريتيد الباريوم المخدر بأيونات النحاس أحادي التكافؤ والثنائي. في عام 1774 ، اكتشف الكيميائي السويدي شيلر أكسيد الباريوم وأشار إليه باسم "Baryta" (الأرض الثقيلة) ، ولكن لم يتم الحصول على الباريوم المعدني. لم يكن حتى عام 1808 أن الكيميائي البريطاني ديفيد حصل على معدن نقاء منخفض من الباريت من خلال التحليل الكهربائي ، الذي كان الباريوم. سميت لاحقًا باسم الكلمة اليونانية Barys (ثقيلة) والرمز الأولي BA. يأتي الاسم الصيني "BA" من قاموس Kangxi ، مما يعني خام الحديد النحاسي غير المليء.

الباريوم المعدننشط للغاية ويتفاعل بسهولة مع الهواء والماء. يمكن استخدامه لإزالة غازات التتبع في أنابيب الفراغ وأنابيب الصور ، وكذلك لصنع السبائك والألعاب النارية والمفاعلات النووية. في عام 1938 ، اكتشف العلماء الباريوم عندما درسوا المنتجات بعد قصف اليورانيوم مع النيوترونات البطيئة ، والتكهن بأن الباريوم يجب أن يكون أحد منتجات الانشطار النووي اليورانيوم. على الرغم من العديد من الاكتشافات حول الباريوم المعدني ، لا يزال الناس يستخدمون مركبات الباريوم بشكل متكرر.

كان المركب الأول المستخدم هو باريت - كبريتات الباريوم. يمكننا أن نجدها في العديد من المواد المختلفة ، مثل الأصباغ البيضاء في ورق الصور ، والطلاء ، والمواد البلاستيكية ، وطلاء السيارات ، والخرسانة ، والأسمنت المقاوم للإشعاع ، والعلاج الطبي ، وما إلى ذلك ، وخاصة في المجال الطبي ، كبريتات الباريوم هي "وجبة الباريوم" التي نأكلها أثناء التنظير. وجبة الباريوم "- مسحوق أبيض بلا رائحة ولا طعم له ، غير قابل للذوبان في الماء والزيت ، ولن يتم امتصاصه بواسطة الغشاء المخاطي المعوي ، ولن يتأثر بحمض المعدة والسوائل الجسدية الأخرى. نظرًا للمعامل الذري الكبير للباريوم ، يمكن أن يولد تأثير كهروضوئي مع الأشعة السينية ، والأشعة السينية المميزة ، وتشكيل الضباب على الفيلم بعد المرور عبر الأنسجة البشرية. يمكن استخدامه لتحسين تباين العرض ، بحيث يمكن للأعضاء أو الأنسجة مع وبدون عميل تباين أن تعرض تباينًا أبيض وأسودًا مختلفًا على الفيلم ، وذلك لتحقيق تأثير الفحص ، وإظهار التغيرات المرضية في الأعضاء البشرية حقًا. يعد الباريوم عنصرًا أساسيًا للبشر ، ويستخدم كبريتات الباريوم غير القابلة للذوبان في وجبة الباريوم ، لذلك لن يكون له تأثير كبير على جسم الإنسان.

لكن المعادن الباريوم الشائعة الأخرى ، كربونات الباريوم ، مختلفة. فقط باسمها ، يمكن للمرء أن يخبر ضرره. الفرق الرئيسي بينها وبين كبريتات الباريوم هو أنه قابل للذوبان في الماء والحمض ، مما ينتج المزيد من أيونات الباريوم ، مما يؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم. التسمم الملح الباريوم الحاد نادر نسبيًا ، وغالبًا ما يكون بسبب الابتلاع العرضي لأملاح الباريوم القابلة للذوبان. تشبه الأعراض التهاب المعدة والأمعاء الحاد ، لذلك يوصى بالذهاب إلى المستشفى من أجل غسل المعدة أو تناول كبريتات الصوديوم أو ثيوسلفات الصوديوم لإزالة السموم. بعض النباتات لديها وظيفة امتصاص الباريوم وتراكمه ، مثل الطحالب الخضراء ، والتي تتطلب أن ينمو الباريوم بشكل جيد ؛ تحتوي المكسرات البرازيلية أيضًا على 1 ٪ من الباريوم ، لذلك من المهم استهلاكها باعتدال. ومع ذلك ، لا يزال Witherite يلعب دورًا مهمًا في الإنتاج الكيميائي. إنه مكون من التزجيج. عند دمجها مع أكاسيد أخرى ، يمكن أن تظهر أيضًا لونًا فريدًا ، يتم استخدامه كمواد مساعدة في الطلاء الخزفي والزجاج البصري.

عادة ما تتم تجربة التفاعل الداخلي للحرارة الكيميائية مع هيدروكسيد الباريوم: بعد خلط هيدروكسيد الباريوم الصلب بملح الأمونيوم ، يمكن أن يحدث تفاعل قوي للباريوم. إذا تم إسقاط بضع قطرات من الماء في قاع الحاوية ، فيمكن رؤية الجليد الذي يتكون من الماء ، وحتى القطع الزجاجية يمكن تجميدها وتمسكها في قاع الحاوية. الباريوم هيدروكسيد لديه قلوية قوية ويستخدم كمحفز لتجميع راتنجات الفينول. يمكن أن تفصل وترسب أيونات الكبريتات وتصنيع أملاح الباريوم. من حيث التحليل ، يتطلب تحديد محتوى ثاني أكسيد الكربون في الهواء والتحليل الكمي للكلوروفيل استخدام هيدروكسيد الباريوم. في إنتاج أملاح الباريوم ، اخترع الناس تطبيقًا مثيرًا للاهتمام للغاية: تم الانتهاء من استعادة الجداريات بعد الفيضان في فلورنسا في عام 1966 من خلال رد فعله مع الجبس (كبريتات الكالسيوم) لإنتاج كبريتات الباريوم.

تظهر المركبات الأخرى التي تحتوي على الباريوم أيضًا خصائص رائعة ، مثل خصائص Photorefraction of Barium Titanate ؛ أصبحت الموصلية الفائقة ذات درجة الحرارة العالية لـ YBA2CU3O7 ، بالإضافة إلى اللون الأخضر الذي لا غنى عنه لأملاح الباريوم في الألعاب النارية ، جميع النقاط البارزة في عناصر الباريوم.